[Pharmacie] Sujets d'EMDs 1ére année

Rappel du premier message :



Les questions:
1-Définir les termes suivants:
----hétéroside (avec example de plantes)
----alcaloides (avec example de plantes)
2- Définir les tanins et donner leurs interéts pharmaceutiques
3- Aprés avoir donner les trois lignées des gymnospermes, préciser l'évolution des chlamydospermes
4- Donner le nom du genre et l'espéce des plantes suivantes:
----gingembre
----vanille
----sufran
** Sont telles des mono ou des dico ?
** La quelle posséde des grains de l'exalbumine ?
5- Interét pharmaceutiques des:
----cruciféres
----ceratonia siliqua
6- Donner la classification de ces resérves:
----amidon
----protéines
----grains d'aleuron
----inuline
7- Interet de la double coloration des tissus végétaux
2éme Epreuve de Moyenne Durée 2007 Alger
Question N°1 (5pts) :
Donner briévement la nature biochimique et le(s) rôle(s) de substances suivantes :
La cellulose, les cérides, les anthothianosides, plastoquinone, inuline, phospholipides, acide abcissique, le gluten, le phytol et le saccharose.

Question N°2 (4pts) :
Après déshydratation à l’alcool, les coupes de racine d’inule (astéracéees ou composées) présentent l’aspect suivant :
- donner la nature biochimique des cristaux
- le nom de la substance et sa structure (monomères et liaisons)

A l’état naturel , cette substance est t– elle soluble dans la vacuole ? justifier votre réponse.

Question N°3 (5pts) :
- Classer en métabolites primaires et secondaires les substances suivantes :
Acides aminés constitutifs, stérides, les alcaloïdes, le chrophylle, les tanins, les caroténoïdes, les pectines et les hétérosides.
- Définir brièvement les métabolites primaires et les métabolites secondaires.

Question N°4 (3pts) :
La cuticule
Donner sa nature biochimique, sa composition (brièvement), son rôle et localisation (organes et tissus)

Question 5 (3pts) :
La callose
Donner sa nature biochimique, structure (monomère et liaison) et rôles.
Voici quelques sujets de physique..



Question 1:
Pour calculer la surface corporelle "S" en m² en fonction de la taille "H" en cm et du poids "P" en kg, on utilise la relation suivante: S(m²)= 0.0166 . (Hcm.Pkg)0.5.

1) établir cette relation totalement dans le système MKSA
2) on veut utiliser cette relation pour détrminer la surface corporelle d'un patient dont la taille est de 1.6m et le poids est de 65kg, afin de lui administrer un principe actif dont la posologie a été fixée à 12g de principe actif pour 1m² de surface corporelle.
-----a) calculer la dose de principe actif nécessaire pour ce patient.
-----b) calculer l'incertitude absolue sur cette dose à administrer à ce patient, sachant que l'incertitude absolue sur la taille est de 2cm et celle sur le poids est de 50kg.


Question 2:
on dispose d'une balance dont l'incertitude absolue est de 1g et dont la masse maximale à utiliser est de 1.2 kg. On dispose de pipettes jaugées de 1ml, 2ml, 5ml et fioles jaugées de 1litre, et de 100ml dont le nombre est illimité.
Décrire comment préparer une solution de Cuivre à la concentration 6.35ppm, à partir du sulfate de cuivre CuSO4, et d'un solvant de masse volumique égale à 1.02g/ml.
On donne: Cu: 63.5g, S:32g; O:16g.


Question3:
Une solution aqueuse contient du MgCl2du NaCl et du KCl. Le NaCl et e KCl sont totalement dissociés en solution, le MgCl2 est partiellement dissocié (MgCl2 (==)Mg²+, 2Cl-).
La masse volumique de la solution est de 1.06g/ml et son abaissement cryoscopique est de -0.18°.

A l'équilibre les concentrations des ions Na+, K+, Cl- sont:
Na+: 20mEq/l; K+: 10mEq/l; Cl-: 50mEq/l.
1/ Calculer la concentration pondérale en g/l de NaCl et KCl dans la solutio.
2/ Calculer la concentration pondérale en g/l du MgCl2 dans la solution.

On donne Na: 23g; K:39g; Cl: 35.5g; Mg:24.5g.
Constante cryoscopique de l'eau: -1.86°(osmole/kg)-1.


Question 4:
Comparer les pressions de vapeur d'une solution avec son solvant à une meme température et donner la relation de l'abaissement de tension de vapeur.
Justifier vos réponses.

Question 1:
Une solution aqueuse A contient du NaCl: 2mg/l.
Une solution aqueuse B contient du MgCl2 à 1mg/l et du glucose à 1.8g/l.

- On prépare une solution aqueuse C de la façon suivante:
ON preleve 10ml de la solution A et 10 ml de la solution B que l’ont introduit dans une fiole jaugée de 50ml, on complète au trait de jauge à l'aide d'eau distillée.
La masse volumique de la solution est égale à 1.5g/l.

1. Calculer le nombre de mEq/l de Cl- dans la solution C.
2. Calculer la concentration en PPM de Mg dans la solution C.
3. Calculer la concentration osmolaire (osmole/l) de la solution C.

NaCl et MgCl2 sont totalement dissocies; le glucose n'est pas dissocié.
On donne: Na: 23g; Cl: 35.5g; Mg: 24g; Glucose180g.


Question2:
On réalise une solution aqueuse A d'un composé non dissocié dans l'eau et de concentration pondérale= 5g/l.
On réalise une solution aqueuse en prélevant 10ml de la solution A que l'on introduit dans une fiole jaugée de 25ml, on complete aui trait de jauge à l'aide de l'eau.
Calculer la concentration podérale du composé dans la solution.


Question 3:
La relation de Dubois qui donne la surface corporelle S(cm²) en fonction de la masse P(kg) et de la taille H (cm) d'un patient est
S= P(0.425). H(0.725). 71,84.
Etablir la relation totalement dans le système d'unité CGS.
Si la masse et la taille du patient sont déterminés avec une erreur de 5%, quelle serait alors l'erreur relative sur la surface corporelle?


Question 4:
Comparer les points de congélation d'une solution avecson solvant; justifier votre rpeonse?
Comparer les points d'ébullition d'une solution avec son solvant; justifier votre reponse?

Exercice n°1 (7pts)

Le cycle glyoxylique : donnez brièvement son lieu de réalisation, les deux réactions principales et son intérêt.



Exercice n°2 (7pts)

Lignines

Nature biochimique
Formule générale
Localisation (tissus) et fonction de la lignine.



Exercice n°3 (6pts)

Définir les métabolites primaires et secondaires en citant deux exemples de chaque.

Premier exercice : 06 points

Après avoir défini le terme « orbitales », précisez votre réponse par un schéma pour les orbitales de la couche de l’atome de fluor, citez les trois principales règles de remplissage des cases quantiques.


Deuxième exercice : 07 points

Quelles sont les règles imposées par la nomenclature IUPAC pour appeler un composé ?
Donner la nomenclature des composés ci-après (ci-joint) :

Troisième exercice : 07 points

En comparant les effets électroniques inductif et mésomère, représentez chacun de ces effets sur les molécules suivantes :

Exercice n°1:

Un comprimé effervescent contient 220mg d'Aspirine (acide acéthylsalicylique, C9H8O4). Combien de molécules cela représente t-il par cm3 d'un corps humain? On admet en première approximation un volume de 70L et que le médicament se réparti uniformément, ce qui n'est évident pas le cas dans la réalité!


Exercice n°2:

On considère les rapports isotopique du carbone:
1) C14/C12=1,21.10-14
2) C13/C12=1,12.10-2
a- Quels sont les isotopes stables du carbone ?
b- Quel est le pourcentage de chaque isotope par rapport au carbone total ?


Exercice n°3:

Un laboratoire possède une source contenant du Césium 137. L'activité initiale de cette source est de 1,5.105 Bq. Le Césium 137 est radiactif de type β- , sa demi vie est de 30,2 ans.

- Écrire l'équation de la désintégration du Césium.
- Calculer la masse initiale m0 de Césium 137 dans cette source.
- Déterminer l'activité de cette source 3ans plutard.
- Cette source devient inutilisable lorsque son activité devient inférieure à 0,3.105 Bq. Déterminer la durée pendant laquelle elle est encore utilisable. Quelle est alors la masse de la source?


Exercice n°4:

1- Donner la configuration électronique des éléments dont l'électron de plus haute énergie possède le nombre quantique suivant: n=4, l=2, M=-2. Donner leurs numéros atomiques et leurs appartenances. Quel ion plus stable peuvent-ils former? Justifier.

2- L'ion le plus stable d'un élément Y est Y+2 possédant la même structure électronique que le 2éme gaz rare. Quel est son numéro atomique? Donner sa position dans le tableau périodique.

3- Donner la configuration électronique des éléments appartenant à la période de Sb et possède deux électrons célibataires à l'état fondamental ainsi que leurs groupes et leurs blocs d'appartenance. Quels sont les éléments de transitions.

4- Quel est l'élément le plus électronégatif ? Justifier. Classer ces éléments par ordre croissant de leurs rayons atomiques.

5- Donner la configuration le Lewis et la géométrie des molécules suivantes: H3SbY4 et HsbY2.

Questions de cours :
Quelle est la différence entre:
1- algorithme et un programme
2- une erreur syntaxique et une erreur sémantique
3- un microprocesseur et une unité centrale
4- un disque dur et une memoire centrale
5- un PC de bureau et un terminal dans un reseau
6- un BIOS et une memoire morte
7- un logiciel et un programme
8- un automate et un ordinateur
9- linux et windows
10- la priorité et l'associativité


Exercice:
Convertir respectivement en octal, décimal, hexadécimal les nombres suivants:
- base 8: 1011
- base8:0,110
- base10:276
- base16:D2B

- Trouver la base (x) dans l'équation: (4F)base16=(142)base x
- Que donne (16(puissance16)-1)base10=(?)base16


A vous.

merciiiiiiiii infiniment c vraimnt formidable :flower:

de rien

merci pour tous sa

merci mes amis pour ces sujets...

[quote]merci mes amis pour ces sujets... :derien:

merciiiiiiiiiiiiiiiii bcp vraiment grand effort de votre parte

Merciiiii beaucoup et bonne chance:)

merciii

slm les cours qu'il sont scanner où il sont:?: :!:  je ne parvient pas a les trouver mrc de me le dire  

                                                                                            angel

slm les cours qu'il sont scanner où il sont:?: :!:  je ne parvient pas a les trouver mrc de me le dire  

                                                                                            angel

aminetigh a écrit:

Botanique -- 1ere EMD

Les questions:
1- Définir les termes suivant:
----une éspéce Monoïque
----une espéce Dinoïque
----monocotylédone superovarié
----monocotylédone inférovarié
----apétale
----asépale
----dialysépales
----dialypétales
----gamosépale
----gamopétale
----fleur actinomorphe
----symétrie axiale
----fleur irréguliére
----fleur zygomorphe
2- Donner la formule florale et particularités de la plante
3- Définir les Cruciféres, donner la classe et la sous classe, quel est l'interet pharmaceutique de cruciféres?
4- Donner la classe, sous classe, ordre et famille du Cannabis sativa en précisant son utilisation et interet pharmaceutique
5- Définir les Alcaloïdes, et les hétérosides; donner un éxample de plante.

Merci iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiifinimmmmmmmmmmmmmmment

merci